返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

 格氏试剂在有机合成方面用途广泛,可用于卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基,已知:

6ec8aac122bd4f6eR—X + Mg6ec8aac122bd4f6eR—MgX格氏试剂)

 

 

 

 

 

阅读如下有机合成路线图,回答有关问题:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


        

 

 

(1)在上述合成路线图中,反应I的类型是          ,反应II的条件是           

 

6ec8aac122bd4f6e(2)反应III的化学方程式为                                           

 

(3)6ec8aac122bd4f6e有机物          是合成药物中的一种原料,实验室可以用环己烯按以下合成路线合成该有机物:

 

 

 

 

 

通过化学反应从环己烯到N可以通过多种途径实现,其中步骤最少可以通过      步完成,分别通过                                   (填反应类型)等反应实现。

其中N和Z的结构简式为:N              ;Z              。 

 

 

答案:
(1)加成反应(1分)    Cu或Ag,催化剂(1分) (2)(2分) (3)2(1分),加成反应和氧化反应 (1分) N:(2分)         Z: (2分)
推荐试题

 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

6ec8aac122bd4f6e

已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

________________________________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                     ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                  

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          (用小数表示,保留三位小数)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有