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 6ec8aac122bd4f6e以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料                的路线:

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已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9。

②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:

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③C可发生银镜反应。

请根据以上信息回答下列问题:

(1)A的化学式为           ;A→B的反应类型是                 

(2)由B生成C的化学方程式为                                               

 

该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是                     

(3)D的结构简式为                     ,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种,写出其中的一种结构简式:                  

 

 

答案:
(1)C8H10(2分);取代反应(1分)。 (2) (2分)    (1分) (3)(1分)         3(2分)    (1分)
推荐试题

 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

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已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是                             

________________________________________________________。

(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是                                     ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                           

(3)操作IV的顺序依次为:                  、冷却结晶、                  

(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②                                                        

(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                        

②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为          (用小数表示,保留三位小数)。

③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有                                                     

 

 





 钠、镁、铝是重要的金属元素,与我们的生活和生产关系密切。

(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______,铝元素的原子结构示意图为_________。

(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是_____________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第____周期____族。

(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________(选填编号)。

a.三种元素的金属性越强,金属单质的熔点就越高

b.其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱

c.常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐,但剧烈程度依次减弱

d.等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加

(4)1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母χ表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定氟元素的电负性为4,并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。第三周期主族元素的电负性如下:

 

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是____________________;大量事实表明,当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物,根据此经验规律,AlBr3中的化学键类型应该是