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 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)6ec8aac122bd4f6eCH3OH (g)。

 

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e 

 

 

 

 

 

 

 


（1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

（2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

（3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                          。

（4）适宜的催化剂能       （选填序号）。

a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

（5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有        （选填序号）。

a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2

 

答案：
 (1) K= [CH3OH]/ [CO ][H2 ]2  （1分） (2) 0.075mol/L•min（1分） (3)放热, CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)+91KJ。  (4) b. c（2分）（5）c（1分）
推荐试题

 已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质，

（1）   请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                       ；

（2）上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是               ，被还原的元素是      。

（3）若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是     （填化学式），若该反应中NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。

（4）若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                                             。

 

 

 下表中所列的是六种短周期元素原子的半径及主要化合价：

元素代号

A

B

C

D

E

G

原子半径/nm

0.089

0.071

0.117

0.16

0.074

0.082

主要化合价

+2

-1

+4，-4

+2

-2

+3

 

（1）C元素在周期表中的位置为              ；E原子的电子填充在    个轨道上，这些电子有     种不同的能量。

（2）B、D、E所代表元素的离子半径从大到小的顺序为                （填离子符号）。

（3）C与E形成的化合物属于      晶体。

（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：                           。

（5）已知X是与E同族的另一短周期元素，有人认为：H—E键的键能大于H—X键的键能，所以H2E的沸点高于H2X的沸点。你是否赞同这种观点      （填“赞同”或“不赞同”）,理由：                                         。

 

 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

 

 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水密度 (g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

 

 

 

 

1.20

0.91

 

 

 

 

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

 

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

 

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

 

1.40

0.54

0.03

0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

   C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br-浓度不变

 

 vmL密度为6ec8aac122bd4f6eg/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=6ec8aac122bd4f6e    B．C=6ec8aac122bd4f6e      C．W％=6ec8aac122bd4f6e D．m=6ec8aac122bd4f6e