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 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量可能为6.4g    B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L

 

答案：
 AD
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 常温下，海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数，单位g/L)如下表：

海水密度 (g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

 

 

 

 

1.20

0.91

 

 

 

 

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

 

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

 

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

 

1.40

0.54

0.03

0.06

海水从密度为1.21 g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是

A．各种盐的溶解度增大      B. 海水中水的质量分数减小

   C.析出的粗盐中 NaCl的质量分数增大     D. 海水中Br-浓度不变

 

 vmL密度为6ec8aac122bd4f6eg/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为cmol/L，那么下列关系式正确的是

A．C=6ec8aac122bd4f6e    B．C=6ec8aac122bd4f6e      C．W％=6ec8aac122bd4f6e D．m=6ec8aac122bd4f6e

 

 下列离子方程式中，错误的是        

A. 氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO

B. 用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2+ + S2- → CuS↓

C. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳 ClO-+ H2O + CO2 → HCO3-+ HClO

D. 向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH－→ BaCO3↓+CO32-+2H2O

 

 以下反应中，Q1 ＞Q2 的是

A．S(s)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)＋ Q1 kJ； S(g)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → SO2(g)＋ Q2  kJ

B．2H2(g)＋O2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2H2O(l)＋Q1 kJ ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2 kJ

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)6ec8aac122bd4f6e → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1 kJ

   NaOH(aq)＋HAc(aq) →NaAc(aq)＋H2O(l)＋Q2 kJ

D．H2(g)＋Cl2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HCl(g)＋Q1 kJ， H2(g)＋F2(g)6ec8aac122bd4f6e → 2HF(g)＋Q2 kJ

 

 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收，剩余2.10mL气体（气体体积在同温同压下测定），则杂质不可能

   A.只是NaNO3   B. 只是AgNO3    C. 只是NaCl    D.是NaNO3和AgNO3的混合物