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 将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重,收集到20.20mL气体,再将该气体用足量水吸收,剩余2.10mL气体(气体体积在同温同压下测定),则杂质不可能

   A.只是NaNO3   B. 只是AgNO3    C. 只是NaCl    D.是NaNO3和AgNO3的混合物

 

答案:
 C
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(Ⅰ)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

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(1)洗涤的目的主要是为了除去Cl和___________(填离子符号),检验该滤渣A洗净的方法是_____________________。

(2)第②步反应的离子方程式是____________________________。

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000mol· L1FeSO4标准溶液滴定终点时(铈被还原为Ce3),消耗25.00mL标准溶液,该产品中Ce(OH)4的质量分数为_____________。

(Ⅱ)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:

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(1)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为________________。

(2)滤渣2的成分是______________(填化学式)。

(3)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+C=MgO+SO2↑+CO↑   MgSO4+3C=MgO+S↑+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

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①D中收集的气体可以是______________(填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A.NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液  C.稀硝酸  D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:__________________。