乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反
应制取乙醇：
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。
（2）请说明以CO2为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：
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500
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600
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700
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800
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1.5
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45
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33
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20
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12
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2.0
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60
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43
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28
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15
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3.0
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83
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62
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37
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22
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① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。
② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H2)/n(CO2)]，则CO2的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的
影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇
与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：
___________________________________________________。
（6）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，请写出由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。