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 图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

 


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             图Ⅰ

(1)图Ⅰ中仪器B的名称:_______________________。

(2)同学甲利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体,请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。B中发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)同学乙利用图Ⅰ装置通过称量反应前后C的质量,确定Na2CO3和NaCl固体混合物中Na2CO3的质量。A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固体混合物,C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷,从而导致实验误差较大,请你说出其中的两点缺陷:

①_________________________________________________________________________;

②_________________________________________________________________________。

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e(4)同学丙利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质。A中加入浓氨水,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器a   b   c   h

 

 

 

                                  

 图Ⅱ

①B内需加入固体试剂的名称为____________________,B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是___________________________________________________________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有_________性,E中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。


 

答案:
(1)圆底烧瓶                                                          (2分) (2)                      (没有尾气处理装置不扣分)                        (2分)    Cu + 4H+ + 2NO3-== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O                             (2分) (3)没有吸收圆底烧瓶中水蒸气的装置(或答CO2中混有的水蒸气也会被C吸收);干燥管与空气相通,空气中的CO2和水蒸气也会被吸收;反应结束后,装置内残留的CO2不能完全排除;等等。(答案合理均给分)         (每空1分,共2分) (4)①过氧化钠                                                        (2分) 过氧化钠与浓氨水中的H2O反应生成氢氧化钠和氧气,同时放出大量热,温度升高使氨的溶解度减小而逸出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出                                               (2分) ②还原性                                                           (2分) 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O   2NO + O2 == 2NO2            (各2分,共4分)
推荐试题

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①~⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界。

(2)⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是_______________(填元素符号)。

(3)由表中两种元素的原子按1 : 1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO2、FeCl3等催化分解,写出该化合物的电子式:_____________________。

(4)⑨、⑩各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

(5)写出一种由①、⑤、⑥三种元素形成的常见无机化合物的名称____________;向水中加入少量该化合物,对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”);原因是_________________________________________________________________。

(6)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:

    _______________________________________________________________________。

又如表中与元素⑧的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)。