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 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号

A

B

D

E

G

H

I

J

化合价

–1

–2

+4、–4

+4、–2

+5、–3

+3

+2

+1

原子半径／nm

0.071

0.074

0.077

0.102

0.110

0.143

0.160

0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

（1）E元素在周期表中位于      周期，      族；

（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是                用电子式表示其形成过程

                                   

（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                          

 

答案：
 （1）3  ⅥA（2分）（2） F–、Na+、Al3+ （2分） （3）离子键（2分）    （2分） （4） Al2O3 + 2OH– 2AlO2–+ H2O   （2分）
推荐试题

 右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

 

 

X

 

 

 

W

Y

 

R

 

 

Z

 

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高   

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

 

 

 

 已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol     

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．1L1 mol／L稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

 

 如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

6ec8aac122bd4f6e

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 石墨的稳定性弱于金刚石

C. C（s、石墨）＝ C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

D. 石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ•mol-1

 

 25℃,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是

 A．CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l);△H=－725.8kJ/mol

 B．2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ/mol

 C．2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);△H=－22.68kJ/mol

 D. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);△H=－725.8kJ/mol

 

 

 

 有X、Y两种主族元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

C．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m