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 现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。

   （1）已知：2C(s）+O2(g）＝2CO(g）；ΔH1 ,  2H2(g）+O2(g）＝2H2O(g）；ΔH2 。

则反应C(s）+H2O(g） 6ec8aac122bd4f6eCO(g）+H2(g）；ΔH＝       。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）

   （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g）+2H2(g） 6ec8aac122bd4f6eCH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

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①该反应的ΔH3        0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同＝，K1     K2。

②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有      。

   （3）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：                     。

 

答案：
    ⑴(ΔH1－ΔH2）/2 ⑵①＜ ＞ ②升温或减压 ⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2
推荐试题

 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3）的过程如下：

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   （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是                           。

   （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为SO42—，写出

有关的离子方程式：                                               。

   （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：                                        。

   （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3~4，其目的是                                                        。

 

 开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。

   （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－）、O3(1molO3转化为 1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是       。（填序号）                                                   

    A．Cl2　　　　B．H2O2　　　　 C．ClO2　　　　 D．O3 

   （2）氯氨(NH2Cl）可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：

                                                      。

6ec8aac122bd4f6e   （3）氯溴海因（C5H6BrClN2O2）是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如右图所示：

氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸

和海因，请画出海因的结构式：

                。

   （4）以铂(Pt）和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K2FeO4）。

写出阳极的电极反应式：                                         。

 

 二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil），是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO）2，具有吸湿性，易溶于水。

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二甲酸钾的生产工艺流程如下：

   （1）以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

表2 反应物料比对产品回收率的影响

反应物料比

2∶1

3∶1

4∶1

5∶1

6∶1

7∶1

产品回收率（%）

0

38．4

82．6

83．6

84．5

84．8

       备注：表2中反应物料比为甲酸和无水碳酸钾的物质的量之比。

①写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式：

                                                                      。

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在    ℃∽  ℃，反应物料比应选择     ∶     。由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是                  。

   （2）测定某弗米产品纯度的实验方法如下：

称取该弗米产品2．5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，再滴加2～3滴指示剂，用0．10mol·L－1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18．50mL。

①加入的指示剂是            （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是                                       。

②上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为          。

 

 工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】

测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

【实验原理】

Na2CO3与酸反应生成的CO2被吸收剂吸收，通过分别称量反应前、后的U形干燥管E的总质量，求出Na2CO3的含量。

6ec8aac122bd4f6e【实验装置】

 

 

 

 

 

 

 

 

【实验试剂】

①NaOH溶液 ②饱和石灰水 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤无水硫酸铜

⑥浓盐酸 ⑦稀盐酸 ⑧浓硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩试样（工业纯碱）

【实验步骤】（完成下列实验步骤）

①称量试样及装有吸收剂的E的质量，记录数据；

②如上图所示连接好装置，先检查装置的气密性；

③在有关仪器中装入适当试剂；

④打开甲、乙弹簧夹，用气卿鼓入空气，然后接上已称量过的E；

⑤                                                                   ；

⑥                                                                  ；

⑦称量E的质量并记录数据。 

   （1）实验时，在仪器D中装入浓硫酸的作用是           ，在仪器C中应装入的试剂是           。（填试剂序号）

   （2）实验过程中，先、后共两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是

                                            。

   （3）某同学认为在E装置后应再连接F装置（装有适当试剂），你认为是否必要？

           。（选填“必要”或“不必要”）

 

 铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是  （    ）

    A．x=0．5，a＝8    B．x＝0．5，a＝10   

    C．x＝1．5，a＝8        D．x＝1．5，a＝10