（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。 ①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号）； A．... _满分5

（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如右图所示。

①合成氨条件选定的主要原因是（选填字母序号）；

A．温度、压强对化学反应速率及化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

②改变反应条件，平衡会发生移动。压强增大，平衡常数K (填“增大”“减小”“不变”)

（2）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式；

②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的数目为。

(3) 最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。它既有液氢燃料电池的优点，又克服了液氢不易保存的不足。其装置为用铂黑作为电极，加入强碱溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。写出负极电极反应式。

答案：

（2）①4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F ②6NA （3） 2NH3＋60H－－6e－=N2＋6H2O (每空2分，共10分)

推荐试题

常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如右下图所示：

回答下列问题：

(1)在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- （填：“能”或“不能”）大量共存。

(2)当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是： _。

(3)已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=2︰1时，溶液的pH=_ _ ___。

(4)若将0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合，则混合后的溶液中c(CO₃²^－) c(HCO₃^－)（(填“大于”、“小于”或“等于”)。溶液中c(OH^－)—c(H^＋)= ［用 c(HCO₃^－)、 c(H₂CO₃)、c(CO₃²^－)的关系式表示］

重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr₂O₃）为原料来生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如下，涉及的主要反应是：

6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃ +7KCl+12H₂O，

试回答下列问题：

⑴ 反应器①中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。

⑵ NaFeO₂能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。

⑶ 作③的目的是什么，用简要的文字说明：。

⑷操作④中，酸化时，CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，写出平衡转化的离子方程式：。

⑸称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。