Question

 已知下列数据：

物   质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^－3
乙   醇	－114	78	0.789
乙   酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	－83.6	77.5	0.900
浓H2SO4		338	1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na₂CO₃溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

   （1）写出CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反应的化学方程式_____                     

浓H₂SO₄的作用是__ _  ____              __

   （2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___          _____

   （3）步骤④所观察到的现象是______                                      ___

   （4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

   （5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na₂CO₃溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

答：                                                               

Answer

 （1）CH3CH218OH + CH3COOH       CH3CO18OCH2CH3 + H2O

     催化剂，吸水剂

   （2）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失

   （3）分层，Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡。

   （4）分液漏斗；上；

   （5）乙；反应物能冷凝回流。