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 金属钛被称为铁和铝之后崛起的第三金属，它是空间技术、航

6ec8aac122bd4f6e海、化工、医疗上不可缺少

的材料。为了提高资源的利

用率，减少环境污染，可将

氯碱厂、炼钛厂和甲醇厂组

成产业链,其关系如下图所

示。请回答下列问题：

（1）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式_________________________。

（2）TiCl4暴露在潮湿空气中冒白烟，白烟主要为白色的二氧化钛的水合物H2TiO3，试写出该反应的化学方程式：_________________________________。

（3）已知：①Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)  △H＝一641 kJ·mol-1

②1/2Ti(s)+Cl2(g)＝1/2TiCl4(l)  △H＝一385 kJ·mol-1

则Mg 与TiCl4反应的热化学方程式为                                  ，

该反应在氩气氛中进行的理由是                                                。

（4）在上述产业链中,合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2           t (不考虑生

产过程中物质的任何损失)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案：
 （1）2FeTiO3+6C+7Cl2 ===== 2FeCl3+2TiCl4+6CO     （2）TiCl4+3H2O===H2TiO3+4HCl （3）2Mg(s)+TiCl4(l) === 2MgCl2(s)+Ti(s)  △H＝－512 kJ·mol－1 Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化      （4）5
推荐试题

 (10 分 )糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖 ( C6H12O6)。下列说法正确的是           ( 错选倒扣分 )

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O 

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇 [ CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。请预测木糖醇的一种化学性质 ( 写反应方程式 )：                                             

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物 A。A 的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得 A 的相对分子质量为 60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值 (信号)，根据 峰值 (信号) 可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇 (CH3CH2OH) 有三种氢原子 (图1)。经测定，有机物 A 的核磁共振氢谱示意图如图2

6ec8aac122bd4f6e

III、将 A 溶于水，滴入石器试液，发现溶液变红。

试推导写出 A 的结构简式为              。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是：      (填序号，错选倒扣分)

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，可使澳的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：                                                   

 

 

 (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

6ec8aac122bd4f6e（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保

护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。

不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，

其分布曲线如图。

①  图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁

反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：

                                             。

② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

A．6ec8aac122bd4f6e         B．6ec8aac122bd4f6e          C．6ec8aac122bd4f6e         D．6ec8aac122bd4f6e        E．6ec8aac122bd4f6e

③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

B．在铁制品表面镀辞

C．提高铁中含碳量，制成生铁

D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

 

 (7 分 )水煤气 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H2O(g)≒CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJ•mol－1

（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

 

容器编号

c(H2O)/mol·L－1

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

V正、V逆比较

I

0.06   

0.60   

0.10   

V正=V逆

II

0.06

0.50

0.40

?

III

  0.12 

0.40   

0.80

V正<V逆

IV

0.12

0.30

？

V正=V逆

 

（2）另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为       ；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将      （填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为            。

（3）己知：C (s)  + 6ec8aac122bd4f6eO2(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1－1

           CO(g) + 6ec8aac122bd4f6eO2(g) =CO2 (g)；△H =－283.0 kJ·mo1－1

           H2 (g) + 6ec8aac122bd4f6eO2 (g) =H2O (g)；△H = －241.8kJ·mo1－1

那么，将2.4 g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H =           kJ·mo1－1

 

 (11 分 )铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

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（1）滤液甲的主要成分是            

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是       （填字母序号）

a．AlO2― 或 Al(OH)4－      b．OH―        C．SiO32―

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。写出阴极的电极反应方程式                ，沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                              

 （5）取 (4) 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

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 (11分 )海波 (Na2S2O3•5H2O) 可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂。硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得 Na2S2O3•5H2O；Na2S2O3•5H2O的部分性质见下表：

物理性质

易溶于水，不溶于乙醇；熔点 48.2℃；在潮湿的空气中易潮解

化学性质

43℃以上的空气中易风化；遇酸易分解 (S2O32―+2H＋=S↓+SO2↑+H2O )

 

实验室制备海波过程如下：

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（1）实验开始时，加入1 mL C2H5OH 的目的是                     

（2）滤液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的无机化合物杂质是          ， 如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是                                       

（3）过滤操作所用的玻璃仪器有               ， 过滤后发现滤渣 B 中有少量淡黄色物质。为除去淡黄色物质，洗涤滤渣 B 的操作过程是                                         

（4）烘干滤渣 B 时应注意什么问题         ，原因是