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 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应                    B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高                D．XH4的稳定性比SiH4的高

 

答案：
 D
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 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变

B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

C．元素的原子半径呈周期性变化

D．元素的化合价呈周期性变化

 

 下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，6ec8aac122bd4f6e则X在第四周期第ⅡA族

 

 最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　　　D．在自然界中能稳定存在

 

 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：

147N + 4 2He → 178O + 1 1H。　　下列叙述正确的是

A．178O原子核内有9个质子         B．1 1H原子核内有1个中子

C．O2和O3互为同位素             D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定

 

 （1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为           。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C
 

 

 

 
 
D

 

 

 

 

 

 

B
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是           （填化学式），可以验证该结论的实验是                

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性