下列微粒中，决定元素种类的是（） A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．核外电子数 _满分5

推荐试题

2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）

A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素

B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素

C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D． Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元索也存在最高价氧化物的水化物HFO

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应

2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是

____________________(填字母）。

A．减小NO₂的浓度 B．降低温度

C．增加NO₂的浓度 D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.0300 mol·L^-1、c(N₂O₄)=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K。(写出计算过程)

（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L已达到上述平衡时的N₂O₄和NO₂的混合气体（17℃、1.01×10⁵Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？(写出计算过程)

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式___________________________，

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(3) PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。

[10分]超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。

为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0（填写“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s内的平均反应速率v(N₂)＝。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。