Question

 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

     (1)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式___________________________，

上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

  (3) PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是__________________________________________________________。

Answer

 ( 每空2分,共10分)

     (1）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝+93kJ·mol－1。25％；大于。

     (2）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

     (3）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。