阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（） A．常温常压下，18 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的... _满分5

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^—1，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，18 g D₂O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5×6.02×10²³

B．1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2×6.02×10²³

C．6.02×10²³个HF分子在通常状况下的体积为22.4 L

D．23g乙醇和二甲醚的混合物中含有的共价键数为4×6.02×10²³

答案：

推荐试题

将1molCO和1molNO₂充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应

NO₂（g）+CO（g）CO₂（g）+NO（g）并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO₂。在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO₂充入上述反应器中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的CO₂的体积分数是（）

A． B． C． D．

已知下列热化学方程式

Zn（s）+ 1/2 O₂（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol^-1

Hg（l）+ 1/2 O₂（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为（）

A．-260.4 kJ·mol^-1 B．+260.4 kJ·mol^-1

C．- 441.8 kJ·mol^-1 D．+ 441.8 kJ·mol^-1

已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO₂(g) 的平衡常数K＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：

（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？

（3）增加的FeO量会不会促使平衡向正方向移动？

(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：____________________________________________________；

银片上发生的电极反应：_____________________________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成l mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是________________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是________________________________________。上述分解反应是一个可逆反应。温度T_l时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率a_l等于_____________；若反应温度由T_l升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为a₂，a₂_________ a_l(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是__________________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的H₃ = ________________，一步反应生成1 mol PCl₅的H₄______H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。