Question

 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

    为测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120⁰C左右，使氨气全部逸出[（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（气体体积均折算到标准状况的体积）：

实验序号	样品质量（克）	NaOH溶液的体积（mL）	氨气的体积（L）
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为：

                                  ；                                。

（2）计算用1.85克样品进行同样实验时，生成氨气在标准状况的体积为             L

（3）计算确定该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比             。

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第            组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为             。

Answer

 （1）NH4++OH-→NH3↑+H2O；H++OH-→H2O（各1分，共2分）

（2）0.42 L   （2分）

（3）n（（NH4）2SO4）/n（NH4HSO4）=1/4  （2分）

（4）Ⅲ组数据；5mol/L（各2分，共4分）