已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl ②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是： R RCH... _满分5

已知①一定下条件下，R—Cl+2Na+Cl—R′→R—R′+2NaCl

②醛和醇可以发生氧化反应，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R—CH₂OH次之， CHOH最难

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现有某氯代烃A，其相对分子质量为78.5；B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的

转化关系如下图所示（部分产物及条件均已略去）；

（1）分子式：A ；反应类型：A→C ，E→F ；

（2）结构简式：B ，K ；

（3）反应方程式：A→E 。

G→H 。

（4）D的同分异构体属于羧酸的有四种，其中有2个—CH₃基团的有两种。请写出这两

种中的任一种结构简式为。

答案：

（1）C3H7Cl;取代反应；加聚反应 1分

推荐试题

对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

（1）写出A、C的结构简式：A ， C 。

（2）AC的反应类型是：。

（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有种氢处于不同的化学环境。

（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②

分子中含有结构的基团的C的所有同分异构体的结构简式：。

（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 ___________________ 。

（6）D的水解反应如下：

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式。

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、 (填化学式)。

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是 _____________

　　_________________________________　

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是 _

______________________ ，实验中需要测量的数据是　　。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③放出气体所需时间为 min。

④反应放出气体所需时间约为 min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。（请保留两位有效数字）

工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^—1

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度

c(NH₃)(mol/L)

C(O₂)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

第2min

0.6

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________