工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图请回答下列问题：（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。（2... _满分5

工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取金属铝的生产过程如下框图

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请回答下列问题：

（1）写出铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（2）沉淀C的化学式为______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。电解熔融的氧化铝时，物质α是______，其作用是。

（3）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：_______、趁热过滤、__________、。

（4）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H₂O以外，另外两种物质是

______、 (填化学式)。

答案：

（1）Al2O3 + OH- → 2AlO2- + H2O 1分（2）Fe2O3 颜料冰晶石熔剂(使Al2O3易熔融) （3）加热浓缩或蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤 3分（4）CaO、CO2 2分

推荐试题

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃ 更为合理，其理由是 _____________

　　_________________________________　

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是 _

______________________ ，实验中需要测量的数据是　　。

（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③放出气体所需时间为 min。

④反应放出气体所需时间约为 min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦ 计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________mol/L。（请保留两位有效数字）

工业制硝酸的主要反应是：

4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+Q；Q =1025 kJ·mol^—1

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度

c(NH₃)(mol/L)

C(O₂)(mol/L)

C(NO)(mol/L)

起始

0.8

1.6

第2min

0.6

0.2

第4min

0.3

0.975

0.5

第6min

0.3

0.975

0.5

第8min

0.8

1.6

0.5

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是____________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填序号）

a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是___________________________________。

某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO₃、KCl、ClO₂、Cl₂、H₂O。已知该反应中，KClO₃发生了一个过程：KClO₃→ClO₂。ClO₂是黄绿色易爆的气体。

(1) 写出并配平上述过程的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

_____________________________________________________________

(2) 该反应中，盐酸体现了_______、_______性质。氧化剂是___________，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为___________mol。

(3) ClO₂是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合，并加H₂SO₄反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为_________

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】_______________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4) 由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是，

其中含________键，（填“极性”或“非极性”下同）属于________分子

该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为 __

(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（）

A.100mL B.150 mL C.180 mL D.200 mL