Question

在一定温度下，将0.20molN₂O₄气体充入2.0L密闭容器中，间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下：

时间 （s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）mol/L	0.10	C1	0.050	C3	C4
c（NO2）mol/L	0.00	0.060	C2	0.12	0.12

   （1）该反应的平衡常数表达式为________________________________，计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v（NO₂）===____________。

   （2）若在相同条件下最开始充入的是NO₂气体，使得达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是___________。

   （3）若在相同条件下起始时充入的NO₂气体0.16mol，要计算达到平衡时NO₂的转化率，请写出分析求解的思路（不必计算具体结果）____________________________。

Answer

   （1）（1分）2.0 10-3mol·L-1·s-1（2分）

   （2）0.20mol/L（2分）

   （3）依据题意可以求出N204=2 N02的平衡常数为9/25，此时的转化率为其倒数，可以求出消耗的浓度进而可以求出转化率(一定要说出计算的关键一平衡常数不变，否则不得分。其他合理的答案参照给分)(2分)