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 下列物质中属于混合物的是 :                                     

    ①五水硫酸铜    ②液溴      ③干冰 ④漂白粉

    ⑤氯水 ⑥小苏打    ⑦洁净的矿泉水 

    A．①②⑤⑦         B．⑤⑥⑦     

    C．③④⑥       D．④⑤⑦

 

 

答案：
 D
推荐试题

 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是                                       

A． 无水硫酸铜、蔗糖                  B．食盐、硫酸亚铁   

C．  生石灰、硫酸亚铁                 D． 生石灰、食盐

 

 

 嫦娥一号”探月成功是我国航天事业的又一伟大成就，卫星正常工作的能源有的来自于太阳能，为了顺利完成能量转化需一种良好的半导体材料，该元素在地壳中含量仅次于氧，则这种半导体材料是

   A．铝                        B．硅          

 C．金刚石                    D．硫

 

 

 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z元素的正三价离子的3d轨道为半充满，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z元素基态原子的外围电子排布式为___________________。

（2）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的物质的化学式为         。（3）Q、R、X 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为                      。（用元素符号作答）

（4）Z元素的正三价离子的硝酸盐水溶液显        性，试用离子方程式解释其原因：                                         。

（5）Q的一种氢化物组成18电子的分子，其化学式（分子式）为             。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。

Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

V．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。

已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是

                                                                   。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用                   。

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是                                       。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是                                                                        。

（4）IV中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42的操作是

                                                                    。

（5）已知煅烧FeC03的化学方程式是4FeCO3+O2 6ec8aac122bd4f6e2Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是            kg。(摩尔质量／g·mol-1：FeCO3 116   Fe2O3 160   FeO 72)

 

 

 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号

HA物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c 是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。

（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

 c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1     c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1