酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
答案：
D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
【解析】
根据浓硫酸、烧碱、石灰水的特性；化学方程式的书写；等质量的盐酸消耗氢氧化钙更多；氯离子的检验；化学方程式和溶液的综合计算进行分析作答。
（1）A．食盐水在空气中不会变质，不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，但是没有发生化学变化，不符合题意；
C．烧碱溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大，不符合题意；
D．石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变质后溶液质量减小，符合题意。故选D；
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
，，由以上质量关系可知，等质量的盐酸完全反应时，消耗氢氧化钙的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
（4）①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为；
②乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则丙中的现象是有白色沉淀产生；
③不正确；因为乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则不能证明是否含有NaCl；
（5）解：设滤液中溶质质量为x。
，解得x=0.73g
答：滤液中溶质质量分数为1.46%。