Question

为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验：

（1）操作I的名称是_____________。

（2）写出一个加入过量Na₂CO₃发生反应的方程式_____________。

（3）若将Na₂CO₃和Ba(OH)₂位置颠倒，则产生的后果是_____________。

Answer

过滤 或或（从中任选一个书写即可） 制得的盐中含有新的杂质BaCl2

【解析】

（1）加入氢氧化钡后，可以与硫酸钠、氯化镁反应，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化钠和氯化钠，然后加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以此时经过操作I实现了固液分离，得到溶液A和固体B，常用方法为过滤，溶液含有氢氧化钠、氯化钠和过量的碳酸钠，而固体则是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡混合物；

故答案为：过滤。

（2）在第一步加入过量的氢氧化钡后，滤液中会含有氢氧化钡，另外氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡，因此滤液也含有氯化钡，另外还有残留的氯化钙，因此氯化钡、氢氧化钡和氯化钙都可以与碳酸钠反应，所以化学方程式为或或，从中任选一个书写即可；

故答案为：或或（从中任选一个书写即可）。

（3）若Na2CO3和Ba(OH)2位置颠倒后，第一步氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后溶液含有氯化钠、碳酸钠和硫酸钠，再第二步加入氢氧化钡，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后得到氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钡的混合液，此时加入盐酸，则会生成氯化钡混入氯化钠中，使氯化钠中混入了杂质氯化钡；

故答案为：制得的盐中含有新的杂质BaCl2。