A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答问题：
（1）温度为_____℃时，A与C物质的溶解度相等。
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是_____（填字母代号）。
（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是_____（填字母代号），若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入_____g该溶质。
（4）现将t1℃时A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A_____B（填“>”、“=”或“<”）。
（5）当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
答案：
t1 C A 30g < 降温结晶
【解析】
（1）通过分析溶解度曲线可知，温度为t1℃时，A与C物质的溶解度相等；
（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以有晶体析出的是C；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是80g，B物质的溶解度是50g，所以把A、B物质各50g分别加到100g水中，不能形成饱和溶液的是A；若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入30g该溶质；
（4）t1℃时，B物质的溶解度大于A物质，所以饱和溶液的质量分数B大于A，A、B的饱和溶液同时升温至t3℃（不考虑水的蒸发），溶解度增大，不会析出晶体，则此时A、B两溶液溶质质量分数的大小关系为A＜B；
（5）A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当A中混有少量B时，提纯A采用的方法是降温结晶；