某实验小组将少量氢化钙（CaH2）溶于水，形成了无色透明的溶液，再向其中加入碳酸钠溶液，有沉淀产生，经过滤后得到滤渣和滤液。然后进行了滤渣验证和滤液溶质成分的探究。
（1）（查阅资料）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式______________。
（2）（交流验证）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为______________。
（3）（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（4）（猜想假设）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH和Na2CO3
猜想三：NaOH和________。
猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
（5）（讨论分析）经过讨论认为最不合理的是猜想____，原因是______________。
（6）（实验与结论）
实验步骤 | 现象 | 结论 |
步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液 | ________ | 猜想二不成立 |
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想____成立 |
（7）（拓展延伸）在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑___________。
答案：
Ca（OH）2 四 （或“氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠”） 没有气泡产生 三 反应物是否过量
【解析】
根据信息：氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，及碳酸钙和盐酸反应的方程式书写；利用氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中溶质的成分除了生成物氢氧化钠外，还要考虑碳酸钠、氢氧化钙是否过量的问题进行分析作答。
（1）氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式；
（2）滤渣只能是碳酸钙，用盐酸验证此滤渣的化学方程式为；
（4）猜想一：氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应时溶质是NaOH；
猜想二：碳酸钠过量时溶质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：氢氧化钙过量时溶质是NaOH、Ca（OH）2；
猜想四：碳酸钠、氢氧化钙都过量溶质是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
（5）经过分析，大家一致认为上述猜想四不需要验证，肯定是错误的，由于氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：；
（6）步骤I：取少量滤液，向其中加入足量盐酸溶液，由于猜想二不成立，即没有碳酸钠，所以现象是没有气泡产生；
步骤Ⅱ：另取少量滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，产生白色沉淀，说明氢氧化钙能与碳酸钠能反应生成了碳酸钙沉淀，所以证明溶质有氢氧化钙，猜想三成立；
（7）【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。