Question

周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的原子半径最小，A和D、C和F分别同主族，F的单质是黄色固体，B所形成的化合物种类最多，E的最外层电子数等于其电子层数。

(1)写出元素符号：A_______、B_______、C_______、D_______、E_______、F_________。

(2)写出工业制备E单质的化学方程式____________。

(3)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。

(4)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O₂，请写出乙的电子式____。

(5)3molDABC₃和2molD₂C₂混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分及物质的量分别是________。

Answer

H C O Na Al S 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ H2O2 或C2H6 3 mol Na2CO3、1 mol NaOH

【解析】

A的原子半径最小，为H；F的单质是黄色固体，为S；C和F同主族，则C为O；A和D同主族，且原子序数大于O，则D为Na；B所形成的化合物种类最多，为C；E的最外层电子数等于其电子层数，为Al。

(1)分析可知，A~F分别为H、C、O、Na、Al、S；

(2)工业上通常用电解熔融的氧化铝制取铝，方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；

(3)两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒有H2O2、N2H4或C2H6等；

(4)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，则乙为过氧化钠，其电子式为；

(5)DABC3和D2C2分别为碳酸氢钠和过氧化钠，3molNaHCO3受热分解为1.5molNa2CO3、1.5molH2O和1.5molCO2，1.5molCO2和1.5molNa2O2反应生成1.5molNa2CO3，剩余的0.5molNa2O2和水反应生成1molNaOH，故残留物的物质分别是3 mol Na2CO3、1 mol NaOH。