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某混合溶液中,可能大量含有的离子如下表:

阳离子

HKAl3Mg2

阴离子

OH

 

 

Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热,产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有HAl3Mg2

B.图中a=4

C.b=7c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验,才能确定溶液准确组成

 

答案:
B 【解析】 根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知,溶液中一定含有:Mg2+和Al3+,所以一定不含、,加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气,而图象中生成了6mol气体,说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外,还一定有2mol其他气体生成,而只能是氨气,则一定含有2mol铵根离子,所以一定不含有氢氧根离子;图象中加入过氧化钠的物质的量在0~amol之间时,没有沉淀生成,所以溶液中含有H+,由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol,8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠,而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为:2mol×3+3mol×2+2mol=14mol,所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应,氢离子的物质的量为2mol;根据电中性原则,溶液中一定还含有阴离子,可知一定含有;不能确定溶液中是否含有K+,据此解答。 A.根据上述分析可知,混合溶液中一定大量含有H+、、Al3+、Mg2+、,故A正确; B.根据分析,溶液中含有2mol的氢离子,需要消耗氢氧化钠2mol,则需要1mol过氧化钠来生成,所以a=1,故B错误; C.根据分析,溶液中含有2mol铵根离子,图象中加入过氧化钠的物质的量在b~8mol时,与溶液中的铵根离子反应,需要消耗2mol OH-,2mol OH-需要1mol过氧化钠来生成,则b=8-1=7;上述反应过程中生成2mol氢氧化铝,图象中加入过氧化钠的物质的量在8~cmol时,是溶解氢氧化铝,将2mol氢氧化铝完全溶解,消耗2mol的氢氧化钠,即需要1mol的过氧化钠来生成,c=8+1=9,故C正确; D.由于不能确定溶液中是否含有K+,钾离子的检验常用焰色反应,故D正确; 答案选B。  
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