Question

某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：

阳离子	H^＋、K^＋、Al^3^＋、、Mg^2^＋
阴离子	OH^−、、、

将Na₂O₂逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

下列说法不正确的是(     )

A.上述混合溶液中一定大量含有H^＋、、Al^3＋、Mg^2＋、

B.图中a=4

C.b=7，c=9

D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成

Answer

B

【解析】

根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知，溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含、，加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，则一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；根据电中性原则，溶液中一定还含有阴离子，可知一定含有；不能确定溶液中是否含有K+，据此解答。

A．根据上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、、Al3＋、Mg2＋、，故A正确；

B．根据分析，溶液中含有2mol的氢离子，需要消耗氢氧化钠2mol，则需要1mol过氧化钠来生成，所以a=1，故B错误；

C．根据分析，溶液中含有2mol铵根离子，图象中加入过氧化钠的物质的量在b～8mol时，与溶液中的铵根离子反应，需要消耗2mol OH-，2mol OH-需要1mol过氧化钠来生成，则b=8-1=7；上述反应过程中生成2mol氢氧化铝，图象中加入过氧化钠的物质的量在8~cmol时，是溶解氢氧化铝，将2mol氢氧化铝完全溶解，消耗2mol的氢氧化钠，即需要1mol的过氧化钠来生成，c=8+1=9，故C正确；

D．由于不能确定溶液中是否含有K+，钾离子的检验常用焰色反应，故D正确；

答案选B。