Question

在t℃时，将agNH₃完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm^-3，质量分数为ω，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中不正确的是（    ）

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.溶质的物质的量浓度c=mol•L^-1

C.溶液中c（OH^-）=mol/L

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω

Answer

A

【解析】

A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：，故A错误；

B．ag氨气的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：mol/L，故B正确；

C．溶液中c(NH4+)=，根据溶液呈电中性可知c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，则溶液中c(OH-)=mol/L，故C正确；

D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；

答案选A。