短周期主族元素A、B、C、D、E，F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：
(l)E的元素符号为_____，E的单质放置在空气中会变质，写出其生成物E2D的电子式：_____。
(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)化合物EABD3可与E的氧化物对应的水化物反应，则反应的离子方程式为_____。
(4)C、D、E形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(5)C的最简单氢化物可与F的单质发生置换反应，写出该反应的化学方程式：_____。
答案：
Na ： 离子 OH-+=+H2O N3-＞O2-＞Na+ 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(或2NH3+3Cl2=N2+6HCl)
【解析】
根据元素在周期表的相对位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
根据元素在周期表的相对位置，可知：A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。
(1)E是钠元素，元素符号是Na；E2D是Na2O，该物质是离子化合物，2个Na+与O2-之间通过离子键结合，其电子式为：；
(2)A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl， NH4+与Cl-之间通过离子键结合，因此形成的化合物为离子化合物；
(3)化合物EABD3是NaHCO3，属于酸式盐；Na元素的氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，可以与酸式盐NaHCO3反应产生正盐Na2CO3和水，该反应的离子方程式为：OH-+=+H2O；
(4)C、D、E形成的最简单离子分别是N3-、O2-、Na+，这三种离子核外电子层结构相同，电子排布是2、8，由于离子的核电荷数越大，离子半径就越小，则三种离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+；
(5)C的最简单氢化物NH3可与F的单质Cl2发生置换反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式为：2NH3+3Cl2=N2+6HCl，由于NH3与HCl会发生反应产生NH4Cl，因此方程式也可以写为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。