Question

在2L恒容密闭容器中，2molX和3molY在一定条件下反应：X(g)+aY(g)2Z(g)，5min后反应达到平衡，此时混合气体共4.2mol，其中含0.8molZ，则下列计算结果不正确的是

A.平衡时，物质的量之比n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4

B.a的值等于2

C.Y的平均反应速率为0.12mol/(L·min)

D.X的转化率为20%

Answer

B

【解析】

根据题干信息，平衡后Z的物质的量为0.8mol，则建立三段式有：

又平衡后混合气体的总物质的量为4.2mol，则1.6+3-0.4a+0.8=4.2，解得a=3，据此分析解答问题。

A．根据上述分析可知，平衡后X、Y、Z的物质的量分别为1.6mol、1.8mol、0.8mol，则n(X)：n(Y)：n(Z)=8：9：4，A正确；

B．由上述分析可知，a=3，B错误；

C．Y的平均反应速率，C正确；

D．X的转化率，D正确；

答案选B。