Ⅰ．一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)。
已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1=－483.6 kJ·mol−1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH2=－44 kJ·mol−1
反应①中化学键的键能数据如表：
化学键 | H－H | O＝O | H－O |
E / (kJ·mol−1) | a | 498 | 465 |
由此计算a=___ kJ·mol−1；氢气的燃烧热ΔH=___ kJ·mol−1。
Ⅱ．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。
(1)甲中b电极称为_________极(填“正”或“负”)。
(2)乙中d电极发生_________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)当燃料电池消耗0.15mol O2时，乙中电极增重_________g。
(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向__________电极方向移动(填“a”或“b”)。
(5)燃料电池中a的电极反应式为__________。
III．向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(g) ΔH，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：
(6)该反应的ΔH____0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M)_______K(N)。
(7)M点时的化学平衡常数K=________。
(8)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是__________________。