现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)G的元素名称为____________。
(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________(用元素符号表示)，第一电离能D______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是______________________。
(3)E3+的离子符号为________________。
(4)F元素基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质_______________。
A．其单质可作为半导体材料 B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．其第一电离能小
答案：
砷 F、O、N > Mg的3s处于全满状态较稳定 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 A
【解析】
A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n＝2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素。
(1)由以上分析可知G为As，元素名称为砷，故答案为：砷；
(2)N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素，同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性F>O>N；镁的最外层为3s2全满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素Al，
故答案为：F>O>N； Mg的3s处于全满状态较稳定；
(3)E3＋的离子符号为Fe3＋，
故答案为：Fe3＋；
(4)F为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)G为As元素，与Si位于周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，电负性比P小，其非金属性比P的弱，因磷酸为中强酸，则As的最高价氧化物对应的水化物是弱酸，As的最外层为半满稳定状态，其第一电离能较大，
故答案为：A。