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在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10-5

 

下列说法不正确的是

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B. 在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆)

C. 25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 (mol·L-1)3

D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2 mol/L。

 

答案:
B 【解析】 A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确;B.浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),B错误;C. 25℃时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确;D. 80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni(CO)4]=K•c4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,D正确;答案选B。  
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