Question

常温下，HCOOH和CH₃COOH的电离常数分别1.80×10⁻⁴和1.75×10⁻⁵。将pH=3，体积均为V₀的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A.溶液中水的电离程度：b点＜c点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na⁺)相同

C.从c点到d点，溶液中不变（HA、A^-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H⁺)相等

Answer

B

【解析】

从图中可以看出，随着溶液的不断稀释，Ⅰ的pH大于Ⅱ的pH，则表明Ⅰ的n(H+)小于Ⅱ的n(H+)，从而表明lg=0时，Ⅰ对应的酸电离程度大，Ⅰ为HCOOH，Ⅱ为CH3COOH；pH=3时，二者电离产生的c(H+)相等，由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH，所以CH3COOH的起始浓度大。

A．在c点，溶液的pH大，则酸电离出的c(H+)小，对水电离的抑制作用小，所以溶液中水的电离程度：b点＜c点，A正确；

B．相同体积a点的两溶液，CH3COOH的物质的量比HCOOH大，分别与NaOH恰好中和后，消耗的NaOH体积大，所以CH3COOH溶液中n(Na+)大，B错误；

C．对于HCOOH来说，从c点到d点，温度不变，溶液中=Ka(HCOOH)不变，C正确；

D．若两溶液无限稀释，可看成是纯水，所以它们的c(H+)相等，D正确；

故选B。