返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）  ΔH＝Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（    ）

A.a＋b＞c＋d  T1＞T2  Q＞0 B.a＋b＞c＋d  T1＜T2  Q＜0

C.a＋b＜c＋d  T1＜T2  Q＞0 D.a＋b＞c＋d  T1＞T2  Q＜0

 

答案：
B 【解析】 由左图可知T1＜T2 ，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。 【点晴】 本题考查化学平衡的移动问题，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力。化学平衡图像题的解题技巧：①紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。②先拐先平，在含量(转化率）—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。③定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。④三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。  
推荐试题

电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是（     ）

A.M室发生的电极反应式：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C.N室中：a％<b％

D.理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

 

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol

 

用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.n(OH-) C.c(NH3·H2O)/c(H+) D.c(H+)

 

以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B.28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C.44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

 

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①<②<③<④