Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜-890.3 kJ/mol

C.500℃、30 MPa下，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H₂和过量的N₂在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)的△H=+566.0 kJ/mol

Answer

AD

【解析】

A．HCl和NaOH反应的中和热即△H=-57.3 kJ/mol，故A项正确；

B．甲烷的标准燃烧热是生成液态水，由于气态水的能量高于液态水的能量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量更多，但△H＜0，所以放热越多，△H越小，故△H＞-890.3 kJ/mol，故B项错误；

C．合成氨的反应是可逆反应，方程式所标△H是完全反应时的放热，但是1.5molH2无法完全反应，所以放出的热量小于46.2 kJ，故C项错误；

D．因为CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，且CO2(g)=CO(g)+O2(g)为CO燃烧热的热化学方程式的逆反应，所以△H=+283.0 kJ/mol，所以目标方程式的△H=+566.0 kJ/mol，故D项正确；

故答案为：AD。