Question

下列说法中正确的是（　　）

A.NaHSO₄在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B.H₂O比H₂S分子稳定，是因为H₂O分子间能形成氢键

C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

Answer

C

【解析】

A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。

A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误；
B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；

C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；

D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。