下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）
A. SiO2 B. S C. KOH D. H2SO4
下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)A的名称为_____。
(2)E中官能团的名称为________。
(3)在B→C的反应中，水合肼的作用是_________。
(4)写出E→F的化学方程式：_______，反应类型为____。
(5)G的结构简式为________。
(6)芳香化合物X是D的同分异构体，其苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构中只有一个乙基，符合条件的X的结构有_____种。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。
(1)化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
下列说法正确的是____________(填标号)。
A．①表示分子中均是单键 B．②→③需要吸收能量
C．③→④需要吸收能量 D．该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成
(2)合成氨反应在不同压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气和氢气的体积比为时，平衡时混合物中氨的体积分数与温度的变化关系如图所示。
①若分别用和表示从反应开始至达到平衡状态A、B时的化学反应速率，则__________(填“>”“<”或“=”)。
②在250℃、时，的转化率为___________(结果保留三位有效数字)%。
(3)温度为时，在的恒容密闭容器中加入，此时压强为，用催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为50%，则该温度下反应，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数__________(用含的代数式表示)。[己知：气体分压气体总压体积分数]
(4)液氨是一种良好的储氢物质，液氨的电离与水的电离相似：，常温下，常温下，将一定量的金属钠投入液氨中，待反应结束后，收集到标准状况下氢气。忽略溶液体积的变化，则恢复到室温时所得溶液中______。
(5)在一定条件下，可用消除污染，其反应原理为(1)。在刚性容器中，与的起始物质的量之比分别为X、Y、Z(其中)，在相同时间内不同温度条件下，得到的脱除率(即的转化率)曲线如图所示。
①与的物质的量之比为时对应的曲线为_________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中的脱除率均先升高后降低的原因为__________。
氯碱工业是最基本的化学工业，它以电解精制饱和食盐水的方法生产氢气、氯气、烧碱等，其产品具有十分广泛的用途。
(1)粗盐中含有等杂质离子，欲用、盐酸进行精制，则这些试剂的加入顺序依次为、________、_________、________。
(2)工业中制取漂白粉时是将氯气通入_________(填“澄清石灰水”或“石灰乳”)中，理由是____________________________。
(3)图2为离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜的作用为__________________、_______________。
(4)某化学课外小组用图3所示的简易装置制取“84”消毒液，则a为电源的_____极，阳极上的电极反应式为____________________，生成次氯酸钠的离子方程式为____________________。
三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。以硫铁矿(主要成分为，杂质不与盐酸反应)为原料制备三氯化铁晶体的工艺流程如图所示：
(1)“焙烧”过程中，理论上，被氧化转移电子，则该反应的氧化产物为_____________。
(2)现有试剂：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氯气 ⑤硫氰化钾溶液 ⑥高锰酸钾溶液 ⑦氢氧化钠溶液。
为确认“酸溶”后的溶液中是否会含，另取“焙烧”后的烧渣少许，用________(从上述试剂中选择，填标号)溶解，将所得溶液滴入______________(从上述试剂中选择，填标号)中，若_________，则说明“酸溶”后的溶液中含。
(3)从溶液中得到的操作包括_______、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因：____________________。
(4)从中得到无水的操作方法为____________________________。
(5)若以a吨硫铁矿为原料，最终制得b吨，不计生产过程中的损失，则该硫铁矿中的含量为_______________(用含a、b的代数式表示)。
某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下：
①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。
②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。
③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。
(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。
(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。
(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是____________。
②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。