答案:
分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 水浴加热 铁粉适当过量,防止被氧化 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色 83.15%
【解析】
本实验为制备硫酸亚铁的实验,PH3气体用CuSO4溶液时会生成H3PO4和Cu,同时还有硫酸生成,根据质量守恒书写可得;考虑亚铁离子易被氧化;根据滴定原理,Fe2+反应完全,高锰酸钾开始过量,溶液显示高锰酸钾的颜色;
(1)实验装置盛装1mol•L-1的H2SO4溶液的仪器为分液漏斗;配制溶液需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶;图示装置中的加热方式是水浴加热;
(2)用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu,同时还有硫酸生成,反应为:;
(3)硫酸亚铁易被氧化,将0.7g铁粉10mL1mol•L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应,铁粉过量,目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+;
(4)①Fe2+反应完全,高锰酸钾开始过量,溶液显高锰酸钾的颜色,故终点现象为:当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时,溶液变为浅红色,且半分钟内不褪色;
②设产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的物质的量为x mol,FeSO4•7H2O物质的量为y mol,则有392x+278y=3.30,根据反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,则n(Fe2+)=5n(),则有x+y=,解得x=0.007,产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的质量分数为。