Question

某实验小组先用如图所示装置制备溶液，再与等物质的量的反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

实验步骤如下：

①称取铁粉，用溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入溶液反应。

②保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

③向溶液中加入一定质量的固体，在70~80℃条件下溶解后，趁热倒入乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。

回答下列问题：

(1)图中盛装的溶液的仪器名称是_________。若用98%的浓硫酸来配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、________。图示装置中的加热方式是______。

(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量气体，因此需使用封闭装置。用溶液吸收时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为___________。

(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_______________。

(4)已知酸性高锰酸钾溶液可与发生氧化还原反应：。现称取(相对分子质量为392)产品(杂质只有，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了酸性高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是____________。

②产品中的质量分数为________(保留4位有效数字)。

Answer

分液漏斗 胶头滴管 容量瓶 水浴加热 铁粉适当过量，防止被氧化 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 83.15%

【解析】

本实验为制备硫酸亚铁的实验，PH3气体用CuSO4溶液时会生成H3PO4和Cu，同时还有硫酸生成，根据质量守恒书写可得；考虑亚铁离子易被氧化；根据滴定原理，Fe2+反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显示高锰酸钾的颜色；

(1)实验装置盛装1mol•L-1的H2SO4溶液的仪器为分液漏斗；配制溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶；图示装置中的加热方式是水浴加热；

(2)用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，同时还有硫酸生成，反应为：；

(3)硫酸亚铁易被氧化，将0.7g铁粉10mL1mol•L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应，铁粉过量，目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+；

(4)①Fe2+反应完全，高锰酸钾开始过量，溶液显高锰酸钾的颜色，故终点现象为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；

②设产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的物质的量为x mol，FeSO4•7H2O物质的量为y mol，则有392x+278y=3.30，根据反应+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则n(Fe2+)=5n()，则有x+y=，解得x=0.007，产品中(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的质量分数为。