Question

180℃时，将0.5 mol H₂和1 mol CO₂通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是(    )

A.该反应的化学方程式：

B.在0~3 min内，的平均反应速率为

C.在3~10 min内，反应仍未达到平衡状态

D.10 min时，再通入0.5 mol H₂和1 mol CO₂，可提高H₂和CO₂的转化率

Answer

C

【解析】

A.由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量的变化量为（0.5-0.2）mol=0.3mol和（1.0-0.9）mol=0.1mol，由质量守恒定律可知氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的反应为，故A正确；

B.由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol，则甲醇的平均反应速率为=，故B正确；

C.由图可知，0~3 min时二氧化碳的物质的量的变化量为（1.0-0.9）mol=0.1mol，10 min时甲醇的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol可知，3 min时反应达到平衡，则在3~10 min内，反应达到平衡状态，故C错误；

D.由反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，若10 min时，再通入0.5 mol H2和1 mol CO2相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气和二氧化碳的转化率增大，故D正确；

故选C。