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氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)上述四种基态原子中,未成对电子数最多的是__(填元素符号,下同)。最外层电子排布式相同的元素是____

(2)钾晶体的熔点____(高于低于”)铬晶体的熔点。

(3)IO的中心原子的价层电子对数为__IO中碘原子的杂化轨道类型是___

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,晶胞中KIO分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcmNA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)_______g/cm-3

 

答案:
Cr; Cr、K 低于 4 sp3 【解析】 本题从电子排布式、杂化类型的判断、晶体熔沸点高低判断、晶胞密度的计算等角度入手分析。 (1)O的价层电子排布式为2s22p4,K的价层电子排布式为4s1,Cr的价层电子排布式为3d54s1,I的价层电子排布式为5s25p5,s、p、d能级最多容纳2、6、10个电子,根据泡利原理和洪特规则,四种元素的未成对电子数2、1、6、1,因此Cr的未成对电子数最多;最外层电子排布式相同的元素是Cr和K; (2)钾和铬晶体都属于金属晶体,钾原子的价电子数比铬少,且原子半径比铬大,因此钾比铬的金属键弱,钾晶体的熔点低于铬晶体的熔点; (3)价层电子对数=σ键数目+孤电子对数,IO中心原子为I,有3个σ键,孤电子对数为=1,价层电子对数为4,杂化轨道数等于价层电子对数,即碘原子的杂化轨道类型为sp3; (4)K位于顶点,个数为=1,O位于面心,个数为=3,I位于体心,个数为1,则该晶胞的质量为,氧、钾离子最近核间距为dcm,对角线距离是2dcm,根据勾股定理,则边长为,即晶胞的体积为()3cm3,根据密度的定义,晶胞的密度为=g/cm3。  
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