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表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)①的元素符号为______;⑨的原子结构示意图为___________

(2)第三周期主族元素中,离子半径最小的是____________(用离子符号表示)

(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式:__________

(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (用化学式表示)

(5)⑤⑥两种元素相比较,金属性较强的是_______(填元素名称),可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中,比较反应的剧烈程度

B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应,比较反应的剧烈程度

C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞试液,比较反应的剧烈程度

 

答案:
C Al3+ H2SO4=2H++SO HClO4 镁 BC 【解析】 根据元素在周期表的位置,推出①为C,②为N,③为F,④为Na,⑤为Mg,⑥为 Al,⑦为S,⑧为Cl,⑨为Ar,据此分析; (1)①位于第二周期IVA族,即①为C,⑨位于第三周期0族,即⑨为Ar,其原子结构示意图为; (2)第三周期主族元素中,离子半径最小的是Al3+; (3)⑦为S,其最高价氧化物对应水化物是H2SO4,硫酸为强电解质,其电离方程式为H2SO4=2H++SO; (4)三种元素的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3、HNO3、HClO4,酸性最强的是HClO4; (5)同周期从左向右金属性逐渐减弱,即金属性较强的是Mg; A. Mg、Al两种元素在空气中久置,金属表面有氧化薄膜,分别放入氢氧化钠溶液中,不能根据反应判断金属性强弱,故A不符合题意; B. 两种单质分别和同浓度的盐酸反应,反应越剧烈,说明金属性越强,能够比较金属性强弱,故B符合题意; C. 分别与热水反应,并滴入酚酞试液,溶液碱性越强,说明金属性越强,故C符合题意。
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