表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)①的元素符号为______；⑨的原子结构示意图为___________。
(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是____________(用离子符号表示)。
(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：__________。
(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (用化学式表示)。
(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是_______(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是_____ (填字母)。
A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度
B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度
C．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度
答案：
C Al3+ H2SO4=2H++SO HClO4 镁 BC
【解析】
根据元素在周期表的位置，推出①为C，②为N，③为F，④为Na，⑤为Mg，⑥为 Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，据此分析；
(1)①位于第二周期IVA族，即①为C，⑨位于第三周期0族，即⑨为Ar，其原子结构示意图为；
(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是Al3＋；
(3)⑦为S，其最高价氧化物对应水化物是H2SO4，硫酸为强电解质，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO；
(4)三种元素的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3、HNO3、HClO4，酸性最强的是HClO4；
(5)同周期从左向右金属性逐渐减弱，即金属性较强的是Mg；
A. Mg、Al两种元素在空气中久置，金属表面有氧化薄膜，分别放入氢氧化钠溶液中，不能根据反应判断金属性强弱，故A不符合题意；
B. 两种单质分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，说明金属性越强，能够比较金属性强弱，故B符合题意；
C. 分别与热水反应，并滴入酚酞试液，溶液碱性越强，说明金属性越强，故C符合题意。