Question

已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A.第三周期ⅣA族，p区

B.第四周期ⅡB族，s区

C.第四周期Ⅷ族，d区

D.第四周期ⅡA族，s区

Answer

D

【解析】

对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。答案选D。