某实验小组先用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
实验步骤如下：
①称取0.7 g铁粉，用10 mL 10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。
②保持温度在70~80°C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。
③向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。
回答下列问题：
(1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_____________，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、________、_________。图示装置中的加热方式是_______________。
(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为__________________。
(3)铁粉和硫酸采取步骤①中的配比关系的主要原因是_____________________。
(4)步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是________________。
(5)步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是_____________________。
(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应： 
+5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。现称取3. 30 g (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18. 00 mL酸性高锰酸钾溶液。
①滴定终点时的现象是_________________。
②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为_____________(保留4位有效数字)。
答案：
分液漏斗 胶头滴管 100 mL容量瓶 水浴加热 4CuSO4+ PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓ 铁粉适当过量，防止Fe2+被氧化 趁热过滤 降低硫酸亚铁铵在水中落解的量 当滴入最后一滴酸性 高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色 83.15%
【解析】
实验室制备硫酸亚铁铵晶体的原理和步骤如下：①称取略过量的铁粉，加 Na2CO3溶液煮沸，洗去表面的油污，加入烧瓶中，再加入1 mol/LH2SO4溶液反应，铁粉略过量，主要是防止亚铁离子被空气中的氧气氧化，避免后续产品中混入杂质，②水浴70~80°C加热，能加快反应，至反应无明显气泡产生，停止加热，趁热过滤，防止温度下降时硫酸亚铁晶体析出，③向FeSO4溶液中加入等物质的量的(NH4)2SO4固体，在70～80℃条件下溶解得到混合溶液后，趁热倒入50 mL乙醇中，则析出晶体，因为硫酸亚铁铵晶体易溶于水、不溶于乙醇，故加入乙醇就析出了硫酸亚铁铵晶体，过滤，再用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，酒精可溶解晶体表面的杂质、而晶体不溶，酒精挥发又可以带走晶体表面的水分，最后用滤纸吸干，即可得到，据此回答；
(1)图中盛装1 mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是分液漏斗，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、滴管、100 mL容量瓶，图示装置中的加热方式是水浴加热；
(2)用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体Cu生成，该反应为氧化还原反应，则结合氧化还原方程式书写规则以及电子得失守恒，化学方程式为：CuSO4+ PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu↓；
(3)铁和稀硫酸按照物质的量1:1反应生成硫酸亚铁和氢气，但是亚铁离子极易被氧化为铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，通常会在亚铁盐溶液中加入少量的铁粉；故步骤①中铁粉略过量，硫酸略少量，主要原因是铁粉适当过量，防止Fe2+被氧化；
(4) FeSO4的溶解度随温度升高而增大，故步骤②中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是趁热过滤；
(5)已知：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，趁热倒入乙醇，析出晶体，则步骤③将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，操作的目的是降低硫酸亚铁铵在水中的溶解度，析出晶体； (6)已知： +5Fe2+ +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则①用高锰酸钾滴定亚铁离子，当全部亚铁离子都反应完全后，滴入高锰酸钾溶液，锥形瓶中的溶液会变浅红色，且半分钟内不再褪色；即滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴酸性 高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；②产品中 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数计算过程如下：
，得n(Fe2+)=0.0090mol，设FeSO4⋅7H2O的物质的量为x，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为y ，列方程式组： ，得x=0.0020mol y=0.0070mol，故硫酸亚铁铵晶体的质量分数为：。