设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等 B.标准状况下，2... _满分5

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等

B.标准状况下，22.4 L HF中含有NA个分子

C.室温下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NA

D.3.0 g C2H6中含有共价键的数目为0.6NA

答案：

C 【解析】 A. 3.2 g SO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数均为1.6NA，故相等，A错误； B. 标准状况下，HF不是气体，故22.4 L HF中含有的分子数目不等于NA个，B错误； C. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的浓度为0.01mol/L，故1L该溶液中含有OH-的数目为0.01NA，C正确； D. 3.0 g C2H6的物质的量为0.1mol，则其中含有共价键的数目为0.7NA，D错误；答案选C。

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是( )

A.X形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性

B.Y、Z的氧化物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的

C.X、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物

D.Z的单质在化学反应中只能表现出氧化性

羧酸和醇发生酯化反应的过程如下图所示：

可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤①和②的有机反应类型为（）

A.①为加成反应，②为消去反应 B.①为氧化反应，②为还原反应

C.①为取代反应，②为消去反应 D.①为加成反应，②为氧化反应

升高温度，下列物理量的值一定增大的是( )

A.化学反应的焓变 B.化学平衡常数 C.反应物的转化率 D.弱酸的电离平衡常数

下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是

A.向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量

B.向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量

C.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量

D.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体直至SO2过量

溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①Br2(g) + H2(g)⇌2HBr(g) △H=-Q1 kJ/mol；②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr (g) △H =-Q2 kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是

A.Q1＜Q2

B.向1 mol Br2(g)中加入1 mol H2(g)在该条件下充分反应,放出Q1 kJ热量

C.相同条件下，Cl2(g) +H2(g)⇌2HCl(g) △H＞-Q1 kJ/mol

D.1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量