Question

A、B、C、D、E为五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D在周期表中的位置如图所示。已知四种元素原子核外共有56个电子，1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

	A
B	C	D

回答下列问题：

(1)写出元素的名称：A________，D______。

(2)B元素在周期表中的位置为________。

(3)B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

(4)写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中反应的化学方程式：______。

(5)A与E形成的化合物与盐酸反应的离子方程式为____。

Answer

O Cl 第三周期第VA族 P>S>Cl SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Al2O3+6H+===2Al3++3H2O

【解析】

设C的质子数为x，A、B、C、D为短周期元素，由几种元素的位置可知，B的质子数为x-1，D为x+1，A为x-8，利用A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子可有：x+( x-1)+( x+1)+( x-8)=56，解得x=16，即C为硫，B为磷，D为氯，A为氧；1molE单质与足量酸反应，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，由电子守恒可有：1mol×(y-0)=×2×(1-0)，解得y=+3，根据E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，A为氧，氧离子的电子数为10，即E的质子数为10+3=13，所以E为铝，据此解答。

由分析可知，A、B、C、D、E分别为氧、磷、硫、氯、铝五种元素。

(1)A为氧元素，元素符号为O，D为氯元素，元素符号为Cl，答案：O；Cl；

(2)B为磷元素，P原子有3个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表的第三周期第VA族，答案：第三周期第VA族；

(3)根据电子层数越多，半径越大，层数相同时原子序数越大原子的半径越小，B、C、D即P、S、Cl三种元素的原子半径由大到小的顺序为P>S>Cl，答案：P>S>Cl；

(4) 硫在足量氧气中燃烧的产物为SO2，SO2与Cl2同时通入水中生成硫酸和盐酸，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl，答案：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl；

(5) A与E即氧与铝形成的化合物为Al2O3， Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为Al2O3+6H+===2Al3++3H2O，答案：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O。