Question

反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图甲所示：

(1)该反应为______(填”吸热”或“放热”)反应。

(2)该反应____(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入_____(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为____(填“正”或“负”)极，电极反应式为____；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有____mol电子发生了转移。

Answer

放热 是 Cu 正 2H++2e-=H2↑ 1

【解析】

(1)反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应；

(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑属于置换反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，铁与铜稀硫酸组成的原电池中，铁的化合价升高，失去电子，作负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，铜作正极，电子从铁流出，流入铜，氢离子在铜电极上发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，反应产生标准状况下11.2L气体，物质的量为，生成1mol气体时转移2mol电子，当产生0.5mol气体时，转移的电子的物质的量为1mol。