下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | | | | | | | 0 |
1 | | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ |
(1)化学性质最不活泼的元素是____(填元素符号)，非金属性最强的单质是____(填化学式)。
(2)③、⑤的原子半径较小的是_____(填元素符号)。
(3)①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是____(填化学式)。
(4)①的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是____(填化学式)，原因是_____。
(5)⑤与⑥金属性较强的是________(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是____。
A．单质的熔沸点：⑤＞⑥
B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥
C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥
(6)②的简单氢化物的结构式___，它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是___，该反应生成物的晶体类型为__晶体。
答案：
Ar F2 O HNO3 SiO2 SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体中的主要作用力是共价键，共价键的键能较大，原子晶体的熔沸点较高；分子晶体中分子间主要存在范德华力，范德华力较小，分子晶体的熔沸点较低 Na BC NH3+HCl=NH4Cl 离子
【解析】
根据元素①-⑨在周期表的位置，可知①是C、②是N、③是O、④是F、⑤是Na、⑥是Al、⑦是Si、⑧是Cl、⑨是Ar，据此分析。
(1)稀有气体的最外层电子排布处于稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ar，同周期从左到右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性最强的元素是F，F元素形成的单质是F2；
(2)③是O、⑤是Na，电子层数越多的原子半径越大，钠位于第三周期，有三层电子，氧位于第二周期，有两层电子，③、⑤的原子半径较小的是O；
(3)①是C、②是N，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性氮大于氧，①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是HNO3；
(4)①是C，⑦是Si，①的最高价氧化物是二氧化碳，是分子晶体，⑦的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，熔点较高的是SiO2，原因是SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，原子晶体中的主要作用力是共价键，共价键的键能较大，原子晶体的熔沸点较高；分子晶体中分子间主要存在范德华力，范德华力较小，分子晶体的熔沸点较低；
(5)⑤是Na、⑥是Al，金属性的强弱是比较单质的还原性或单质与水反应的剧烈程度，还可以比较最高价氧化物的水化物的碱性等；
A．单质的熔沸点：Na＞Al，金属的金属键的强度较大熔沸点越高，但单质的熔沸点不能比较金属性的强弱，故A不符合题意；
B．最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强，氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，金属性Na＞Al，故B符合题意；
C．钠可以和冷水发生剧烈的反应，铝和水几乎不反应，单质与水反应越剧烈，元素的金属性越强：⑤与⑥金属性较强的是Na，⑤＞⑥，故C符合题意；
答案选BC；
(6)②是N，N的简单氢化物是氨气，氨气中的中心原子是氮原子，分别与三个氢原子形成三对共价键，氨气的结构式，⑧是Cl，它的氢化物是氯化氢，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，氯化铵是由铵根离子和氯离子形成的离子晶体。