短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y B.X位于元素周期表中第三周期VIA族
C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应
答案：
D
【解析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为Al元素；X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原子序数小于Z，则X为C元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，为Na元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W是Cl元素，通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是C、Na、Al、Cl元素；
通过以上分析知，X为C元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素；
A．Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素，三元素属于同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，原子序数Na＜Al＜Cl，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；
B．X为C元素，原子序数为6，核外电子数为6，原子结构示意图为，位于周期表第二周期第IVA族元素，故B错误；
C．W为Cl元素，它的氧化物对应的水化物有一种为HClO，属于弱酸，故C错误；
D．Y为Na元素，Z为Al元素，Na最高价氧化物的水化物为NaOH，Al最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，发生反应的方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，故D正确；
答案为D。