Question

已知可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：

(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是______________。

(2)该反应平衡常数K=__________。

(3)N的转化率是__________。转化率=(指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度)∕指定反应物的起始浓度×100%

Answer

0.05mol·L-1·min-1 0.5 25%

【解析】

根据可逆反应三段式列方程，计算反应物变化量，根据平衡常数公式计算K。

设反应到平衡时，M的浓度变化量为xmol/L，

M的转化率为，即x=0.6；

(1)以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是。

(2)该反应平衡常数K=。

(3)N的转化率是。